Коновалова законы - définition. Qu'est-ce que Коновалова законы
Diclib.com
Dictionnaire ChatGPT
Entrez un mot ou une phrase dans n'importe quelle langue 👆
Langue:

Traduction et analyse de mots par intelligence artificielle ChatGPT

Sur cette page, vous pouvez obtenir une analyse détaillée d'un mot ou d'une phrase, réalisée à l'aide de la meilleure technologie d'intelligence artificielle à ce jour:

  • comment le mot est utilisé
  • fréquence d'utilisation
  • il est utilisé plus souvent dans le discours oral ou écrit
  • options de traduction de mots
  • exemples d'utilisation (plusieurs phrases avec traduction)
  • étymologie

Qu'est-ce (qui) est Коновалова законы - définition

ЗАКОНЫ, ОПИСЫВАЮЩИЕ ПРОЦЕССЫ В РАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ «ЖИДКИЙ РАСТВОР — ПАР»
Закон Коновалова; Правило Коновалова; Правила Коновалова; Коновалова законы
  • 300px
  • 400px

Коновалова законы         

два закона, выражающие связь между составом жидкого раствора и составом и давлением насыщенного пара (или температурой кипения) в системе из двух летучих веществ. Эти законы были установлены экспериментально и теоретически Д. П. Коноваловым в 1881-84. Более общие соотношения были выведены другим путём Дж. Гиббсом в 1876-78.

В условиях одинаковой температуры первый закон может быть формулирован следующим образом: общее давление насыщенного пара раствора повышается при увеличении концентрации в нём того компонента, содержание которого в парах больше, чем в растворе, и понижается при увеличении концентрации в нём компонента, содержание которого в парах меньше, чем в растворе.

При одинаковом давлении этот закон может быть использован в таком виде: температура кипения раствора повышается при увеличении концентрации в нём того компонента, содержание которого в парах меньше, чем в растворе, и понижается при увеличении концентрации компонента, содержание которого в парах больше, чем в растворе.

К системам, не обладающим точками максимума или минимума на кривой общего давления пара и, следовательно, на кривой температур кипения, применима более простая формулировка этого закона: насыщенный пар раствора, состоящего из двух летучих веществ, богаче тем компонентом, который в чистом состоянии обладает более высоким давлением пара, т. е. более низкой температурой кипения.

Второй закон относится к более частным случаям. Точки максимума или минимума на кривой общего давления насыщенного пара (и соответственно точки минимума или максимума на кривой температур кипения) отвечают растворам, состав которых одинаков с составом их насыщенного пара.

К. з. играют важную роль в теории процессов перегонки и ректификации.

В. А. Киреев.

Законы Коновалова         
Законы Коновалова описывают процессы, протекающие в равновесных системах «жидкий раствор — пар» при различных температурах, давлениях и составах компонентов. Эти законы лежат в основе теории ректификации бинарных смесей.
Коновалова реакция         
Коновалова реакция

замещение водорода нитрогруппой в алифатических или циклоалифатических соединениях, а также в боковой цепи жирно-ароматических соединений при прямом нитровании азотной кислотой:

R-H+HNO3→RNO2+H2O.

Собственно К. р. - нитрование разбавленной азотной кислотой (12-20\%-ной) в жидкой фазе при 100-150 °С и повышенном или нормальном давлении. Легче всего водород замещается у третичного атома углерода, наиболее трудно - у первичного. Жирно-ароматические соединения нитруются в α-положении боковой цепи. В промышленности К. р. применяют для получения нитросоединений (См. Нитросоединения); процесс проводят в паровой фазе (>400 °С). Реакция открыта М. И. Коноваловым в 1888.

Лит.: Реакции и методы исследования органических соединений, кн. 7, М., 1958, с. 133-222; Химия углеводородов нефти, пер. с англ., т. 3, М., 1959.

Wikipédia

Законы Коновалова

Законы Коновалова описывают процессы, протекающие в равновесных системах «жидкий раствор — пар» при различных температурах, давлениях и составах компонентов. Эти законы лежат в основе теории ректификации бинарных смесей.

Qu'est-ce que Конов<font color="red">а</font>лова зак<font color="red">о</font>ны - définition